Vinh University
Teacher's Name: Tran Thi Thuy Trang
Group:
Date: 1/11/2024
LESSON PLAN
TOPIC 5: CHEMICAL ENERGY
LESSON 15: MEANING AND CALCULATION OF ENTHALPY CHANGE IN A
CHEMICAL REACTION CHEMISTRY
I. OBJECTIVES
1. Competencies
1.1. Chemistry Competencies
 1.1.1. Chemical Understanding:
o Define the meaning of the sign and the value of enthalpy change in a
o













reaction.
Compare and contrast endothermic and exothermic reactions.

1.1.2. Exploring the Natural World through Chemistry:
o Apply knowledge of endothermic and exothermic reactions to explain
their applications in real life.
1.1.3. Applying Acquired Knowledge and Skills:
o Apply learned knowledge to explain everyday phenomena: using C2H2 in
metal welding torches, explaining why people use concentrated fish sauce
to keep warm, etc.
1.2. General Competencies
1.2.1. Self-directed Learning:
o Search for information in textbooks and daily life to learn about
endothermic and exothermic reactions.
1.2.2. Communication and Cooperation:
o Maintain a serious attitude when working in groups and answer teachers'
questions.
2. Qualities
2.1. Honesty: Be honest and truthful when doing group assignments and
answering questions.
2.2. Diligence: Have passion and enthusiasm for learning.
2.3. Responsibility: Complete tasks and follow teachers' instructions accurately
and seriously.







II. TEACHING PROCESS
1. Activity 1: Introduction (approximately 5 minutes)
Objective: To review prior knowledge about endothermic reactions, exothermic
reactions, and enthalpy change of chemical reactions.
Content: Students will explore examples and answer questions: which reaction
is endothermic, which is exothermic, and what is the standard enthalpy change
for that reaction?
Product:
Students' answers
Organization of Implementation:
Teacher provides 2 reactions:
o Reaction 1: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (l) ΔH = -890.5 kJ
o

Reaction 2: CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ΔH = 179.2 kJ
What is the standard heat of reaction for the above equation? Can you
guess which reaction absorbs heat and which one releases heat?
- Students provide their answers.
- The teacher takes students' responses into account and introduces a
new concept.



Activity 2: Knowledge Formation (15 minutes)
Objectives:
o To present the meaning of the sign and value of enthalpy change of a
o



Content:
o (1) The teacher shows students images and presents the characteristics
o



reaction.
To compare endothermic and exothermic reactions.

of exothermic and endothermic reactions.
(2) Groups of students research the two stages of endothermic and

exothermic reactions and create a comparison table.
Products:
o (1) Students can explain the meaning of the sign and value of the
o

enthalpy change of a reaction.
(2) Students can create an accurate comparison table of endothermic and
exothermic reactions.

Activity implementation:

d) Activity implementation:
Activities of teachers
2.1. Identify the sign of the variable

Activities of Students
∆r H

0
298

the given diagrams

(Approximately 10 minutes)"
2.1.1. Task Assignment
Students observe and answer
Teacher asks:
the questions.
 What are the characteristics of the two Diagram 1: The energy of the
diagrams you observe?
reactant system is higher than
that of the product system.
Thus, the reaction releases
energy in the form of heat.
ΔH°298 has a negative value.
Diagram 2: The energy of the
reactant system is lower than
that of the product system.
Thus, the reaction absorbs
energy in the form of heat.
ΔH°298 has a positive value.

Teacher explains the diagrams to help students
Students do the worksheets.
observe the characteristics of endothermic and
Students present their
exothermic reactions.
worksheets.
2.1.2. Task Implementation
Teacher guides students to complete the task.
2.1.3. Presenting the results
The teacher asks 2 students to present their answers
for worksheet number 1.
2.1.4. Observations and Conclusions.
- The teacher summarized the lesson on the board.
Conclusion: Exothermic reactions: The enthalpy

Students
write
notebooks.

in

their

change of the reaction has a negative value. The
more negative the enthalpy change, the more heat
is released by the reaction. Endothermic reactions:
The enthalpy change of the reaction has a positive
value. The more positive the enthalpy change, the
more heat is absorbed by the reaction.

2.2. A comparison between endothermic and exothermic reactions.
2.2.1. Task Assignment
The teacher assigns students to research the
textbook and fill in study sheet number 2.
2.2.2. Task Implementation
Students do the worksheets.
The teacher guides students in completing the
assignment.
2.2.3. Presenting the results
The teacher calls on 2 students to represent their Students present their
worksheets.
groups in answering study sheet number 2.
2.2.4. Observations and Conclusions.
Students
write
in
their
The teacher summarizes the lesson on the board.
notebooks.
Conclusion:

Initiation

Proceed

Exothermic
reaction
Most
reactions
require an
initial input of
energy, such
as heat (by
heating or
burning).
Most
reactions

Exothermic
reaction
Some
reactions may
or may not
require an
initial input of
energy,
depending on
the specific
reaction.
Most
reactions do

require
continuous
heating or
burning to
proceed.

not require
continuous
heating or
burning.

Activity 3: Application
a) Objective: Apply acquired knowledge to explain some life phenomena: using
C2H2 in metal welding torches, explaining why people often use concentrated
fish sauce to keep their bodies warm, etc.
b) Content: Students find examples and answer questions:
1. Given the combustion reactions of methane and acetylene:
o Reaction 1: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -890.5 kJ
o

Reaction 2: C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -1300.2 kJ

Why is C2H2 used in metal welding torches instead of CH4 in reality?
2. Explain why people can drink concentrated fish sauce (a type of fish sauce rich
in protein) before diving to keep their bodies warm.
c) Product: Students' answers.
d) Activity implementation:
Activities of teachers
3.Vận dụng
3.1. Task Assignment
The teacher posed two questions:
 For the combustion reactions of methane
and acetylene:
Reaction 1: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O
(l) ΔH°r = -890.5 kJ
Reaction 2: C2H2 (s) + 5/2 O2 (g) → 2CO2 (g) +
H2O (l) ΔH°r = -1300.2 kJ"
What is the rationale behind the use of C 2H2
rather than CH4 in metal welding and cutting
torches? Why do people consume protein-rich
fish sauce before diving to stay warm?

Activities of students

Students think
questions.

and

answer

Students present the response or
provide a comment, addition.

3.2.. Task Implementation
Teacher guides students to complete the task.
3.3. Presenting the results
The teacher asks 2 students to present their
answers
3.4. Observations and Conclusions.
The teacher summarizes the lesson on the board.
Conclusions.
1, C2H2 is used in welding and cutting torches Students write in their notebooks.
instead of CH4 because under normal conditions,
the combustion of 1 mol of C2H2 releases 1.5
times more heat than that of 1 mol of CH 4. The
extremely high temperature of the acetylene
flame allows it to be used for welding and
cutting metals.
2. Fish sauce is a mixture of salt and amino acids
derived from the hydrolysis of fish proteins by
enzymes and halophilic anaerobic bacteria. The
amino acids in fish sauce, especially in its
concentrated form, provide a significant amount
of protein, which is a primary source of energy
and helps maintain body temperature. Anecdotal
evidence suggests that consuming fish sauce
before diving can increase body temperature and
prevent hypothermia.

3. Activity 4: Practice
a) Objective:
Use the knowledge you have learned to complete the questions.
Create a dynamic atmosphere for students.
Students review the knowledge they have just learned.
b) Content: Students answer practice questions by playing a gift box selection
game.here are 6 sequentially numbered questions, each question is a multiple choice
answer. Pupil have 30 seconds to think and answer. If the player answers correctly,
points are added. If the answer is wrong, another student can don't answer.

c) Product: Students' answers.
d) Activity implementation:
Activities of teachers
Activities of students
3. Practice
4.1. Specializes in delegation service
The teacher asks students to settle down in class
and move forward game execution.
4.2. Perform tasks
The teacher calms down the class and gives Students answer questions in the
greetings to the students play.
game play.
4.3. Report results.
The teacher guides the students to participate in
the game.
4.4. Comments and summary
The teacher comments on correct/incorrect
answers.
Trường Đại Học Vinh
Họ và tên giáo viên: Trần Thị Thùy Trang
Tổ: 
Ngày : 1/11/2024
KẾ HOẠCH BÀI DẠY 
CHỦ ĐỀ 5 : NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC
BÀI 15: Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPHY PHẢN ỨNG
HÓA HỌC
(Tiết 1)
I. MỤC TIÊU
1. Năng lực
1.1. Năng lực hóa học
1.1.1. Nhận thức hóa học
Nêu được ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthaphy trong phản ứng.
So sánh được hai loại phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt.
1.1.2. Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học
Vận dụng các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt để giải thích ứng dụng trong đời
sống.
1.1.3. Vận dụng kiến thức kĩ năng đã học

Vận dụng được kiến thức đã học để giải thích được một sống hiện tượng đời
sống : dùng C2H2 trong đèn xì hàn cắt kim loại, giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể
người ta thường dùng nước mắm cốt,…
1.2. Năng lực chung
1.2.1. Năng lực tự chủ tự học:
Tìm hiểu thông tin trong SGK và đời sống để tìm hiểu về các loại phản ứng thu
nhiệt và tỏa nhiệt.
1.2.2. Năng lực giao tiếp và hợp tác:
Có thái độ nghiêm túc khi làm việc nhóm , trả lời được các câu hỏi của giáo
viên.
2. Phẩm chất
2.1. Trung thực: Thật thà, trung thực trong việc làm bài tập nhóm và trả lời câu
hỏi.
2.2. Chăm chỉ : Có niềm say mê và hứng thú khi học tập.
2.3. Trách nhiệm : Thực hiện đúng và nghiêm túc các câu hỏi và yêu cầu của
GV.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Hoạt động 1: Mở đầu (khoảng 5 phút)
a) Mục tiêu: Ôn lại kiến thức cũ về phản ứng thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt, biến
thiên enthaphy của phản ứng hóa học.
b) Nội dung: HS tìm hiểu ví dụ, trả lời câu hỏi : phản ứng nào là phản ứng thu
nhiệt, phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthaphy chuẩn của phản
ứng đó.
c) Sản phẩm: Các câu trả lời của HS.
d) Tổ chức thực hiện:
- GV cho 2 phản ứng :
Phản ứng 1: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Phản ứng 2 : CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

∆ r H 0298 = -890,5 kJ

∆ r H 0298 = 179,2 kJ

Enthaphy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu ? Dự đoán hai phản ứng trên, phản
ứng nào là phản ứng thu nhiệt, phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ?
- Học sinh trả lời câu hỏi của GV.
- GV ghi nhận câu hỏi của học sinh và dẫn dắt vào kiến thức mới.
2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( 15 phút )
a) Mục tiêu:

Trình bày được ý nghĩa về dấu và giá trị biến thiên enthaphy của phản ứng.
So sánh được phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt.
b) Nội dung:
(1) GV cho Học sinh xem hình ảnh và đưa ra đặc điểm của phản ứng tỏa nhiệt,
phản ứng thu nhiệt.
(2) Nhóm học sinh tìm hiểu về hai giai đoạn của phản ứng thu nhiệt và tỏa
nhiệt, lập bảng so sánh phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt.
c) Sản phẩm:
(1) Học sinh trình bày được ý nghĩa về dấu và giá trị biến thiên của enthaphy
phản ứng.
(2) Học sinh lập được bảng so sánh phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt
chính xác.
d) Tổ chức thực hiện:
d) Tổ chức thực hiện:
Hoạt động của GV
2.1. Xác định dấu của ∆ r H

0
298

Hoạt động của HS

trong các hình sau (Khoảng 10 phút)

2.1.1. Chuyển giao nhiệm vụ
- Giáo viên đặt câu hỏi:
+ Nêu đặc điểm của hai hình mà em quan sát được?

- Học sinh quan sát và trả lời
câu hỏi.
Hình 1 :
Năng lượng của hệ chất phản
ứng cao hơn năng lượng của
hệ sản phẩm, do vậy phản ứng
diễn ra kèm theo sự giải phóng
năng lượng dưới dạng nhiệt.
∆ r H 0298 có giá trị âm.

Hình 2 :
Năng lượng của hệ chất phản
ứng thấp hơn năng lượng của
hệ sản phẩm, do vậy phản ứng
diễn ra kèm theo sự hấp thu
- Giáo viên giải thích cho học sinh về hình ảnh để
năng lượng dưới dạng nhiệt.
học sinh có thể quan sát được đặc điểm của phản
∆ r H 0298 có giá trị dương.
ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt.

2.1.2. Thực hiện nhiệm vụ
- Giáo viên hướng dẫn học sinh hoàn thành nhiệm
vụ
2.1.3. Báo cáo kết quả.
- Giáo viên gọi 2 học sinh trả lời phiếu học tập số 1.

-

Học sinh làm phiếu học
tập.

2.1.4. Nhận xét và tổng kết.
- Giáo viên chốt lại kiến thức trên bảng.
Kết luận :
Phản ứng tỏa nhiệt : Biến thiên enthaphy của phản
ứng có giá trị âm. Biến thiên enthaphy càng âm,
phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt : Biến thiên enthaphy của phản
ứng có giá trị dương. Biến thiên enthaphy càng
dương, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

-

Học sinh trình
phiếu học tập.

-

Học sinh ghi bài vào vở

bày

2.2. So sánh phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt.
2.2.1. Chuyển giao nhiệm vụ
- Giáo viên yêu cầu học sinh tìm hiểu sách giáo
- Học sinh tìm hiểu sách
khoa và điền vào phiếu học tập số 2.
giáo khoa.
2.2.2. Thực hiện nhiệm vụ
- Giáo viên hướng dẫn học sinh thực hiện
- Học sinh điền vào phiếu
nhiệm vụ.
học tập số 2.
2.2.3. Báo cáo kết quả.
- Giáo viên gọi 2 học sinh đại diện cho 2 nhóm trả
- Học sinh trình bày phiếu
lời phiếu học tập số 2
học tập.
2.2.4. Nhận xét và tổng kết
- Giáo viên chốt lại kiến thức trên bảng.
- Học sinh ghi bài vào vở
Kết luận:
Phản ứng thu Phản ứng tỏa

nhiệt
Giai đoạn
Hầu hết các
khơi mào
phản ứng cần
thiết khơi
mào (đun
hoặc đốt
nóng,.. )
Giai đoạn tiếp Hầu hết các
diễn
phản ứng cần
phải tiếp tục
đun hoặc đốt
nóng

nhiệt
Có thể có
hoặc không
cần khơi mào,
tùy phản ứng
cụ thể.
Hầu hết các
phản ứng
không cần
phải tiếp tục
đun hoặc đốt
nóng.

4. Hoạt động 3 : Vận dụng.
a) Mục tiêu: Vận dụng được kiến thức đã học để giải thích được một sống hiện
tượng đời sống : dùng C2H2 trong đèn xì hàn cắt kim loại, giải thích vì sao để
giữ ấm cơ thể người ta thường dùng nước mắm cốt,…
b) Nội dung: HS tìm hiểu ví dụ, trả lời câu hỏi:
1. Cho phản ứng đốt cháy menthane và acetylene.
Phản ứng 1: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Phản ứng 2 : C2H2 (s) +

5
O (g) → 2CO2 (g) +H2O (l)
2 2

∆ r H 0298 = -890,5 kJ
∆ r H 0298 = -1300,2 kJ

Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C 2H2 trong đèn xì hàn cắt kim loại mà
không sử dụng CH4 ?
2. Gải thích vì sao trước khi lặn, để giữ ấm cơ thể, người ta có thể uống nước
mắm cốt ( là loại nước mắm chứa nhiều chất đạm ).
c) Sản phẩm: Các câu trả lời của HS.
d) Tổ chức thực hiện:
Tổ chức thực hiện:
Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

3.Vận dụng
3.1. Chuyển giao nhiệm vụ
- Giáo viên đặt ra hai câu hỏi:
+ Cho phản ứng đốt cháy menthane và acetylene.

- Học sinh suy nghĩ và trả lời
câu hỏi.

Phản ứng 1: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + H2O
(l)

∆ r H 0298 = -890,5 kJ

Phản ứng 2 : C2H2 (s) +
+H2O (l)

5
O (g) → 2CO2 (g)
2 2

- Trình bày câu trả lời hoặc nhận
xét, bổ sung.

∆ r H 0298 = -1300,2 kJ

Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C 2H2 - HS chép bài vào vở.
trong đèn xì hàn cắt kim loại mà không sử dụng
CH4 ?
+ Giải thích vì sao trước khi lặn, để giữ ấm cơ
thể, người ta có thể uống nước mắm cốt ( là loại
nước mắm chứa nhiều chất đạm ).
3.2.. Thực hiện nhiệm vụ
- Giáo viên hướng dẫn học sinh thực hiện
nhiệm vụ.
3.3. Báo cáo kết quả.
- HS trình bày câu trả lời và HS
- Giáo viên gọi 2 học sinh trả lời câu hỏi.
khác nhận xét, bổ sung.
3.4.Nhận xét và tổng kết.
- Giáo viên chốt lại câu trả lời cuối cùng khi học - Học sinh ghi nhớ và tóm tắt vào
vở.
sinh phát biểu xong.
Kết luận:
1, Người ta dùng khí C2H2 trong đèn hàn xì, cắt
kim loại mà không dùng CH4 vì ở điều kiện
thường, đốt cháy 1 C2H2 toả ra nhiều nhiệt hơn
(1,5 lần) so với 1 mol CH4 sinh ra (ngọn lửa đốt
axetilen có nhiệt độ rất cao nên có thể dùng để
hàn xì, cắt kim loại.
2. Nước mắm là hỗn hợp của muối với các acid
amin được chuyển biến từ protein trong thịt cá
qua một quá trình thủy phân với tác nhân là các
hệ enzim có sẵn trong ruột cá cùng với một loại
vi khuẩn kị khí chịu mặn, nhờ các men chất đạm
từ cá được cắt nhỏ thành các acid amin giúp cơ
thể hấp thu trực tiếp và dễ dàng. Trong nước

mắm cốt có chứa rất nhiều đạm giúp cung cấp
năng lượng, giữ ấm cơ thể.
- Thực tế chứng minh trước khi lặn xuống nước
uống nước mắm cốt giúp cơ thể người lặn nóng
lên, xuống nước không còn thấy giá rét, tránh
được nguy cơ cảm lạnh. Nước mắm cốt giúp
tăng sức, giữ ấm cơ thể khi lặn xuống mực nước
sâu.

5. Hoạt động 4 : Luyện tập
a) Mục tiêu:
Vận dụng được kiến thức đã học để hoành thành các câu hỏi.
Tạo không khí sôi nổi năng động cho HS.
HS ôn lại được kiến thức vừa học.
b) Nội dung: HS trả lời câu hỏi luyện tập bằng cách chơi trò chơi chọn hộp quà .
Có 6 câu hỏi được đánh số thứ tự, mỗi câu hỏi là một đáp án trắc nghiệm. Học
sinh có 30 giây để suy nghĩ và trả lời.
Nếu người chơi trả lời đúng thì được cộng điểm. Nếu trả lời sai thì HS khác được
quyền trả lời.
. c) Sản phẩm: Các câu trả lời của HS.
d) Tổ chức thực hiện:
) Tổ chức thực hiện:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
6. Luyện tập
4.1. Chuyển giao nhiệm vụ
- Giáo viên yêu cầu học sinh ổn định lớp và tiến
hành trò chơi.
4.2. Thực hiện nhiệm vụ
- Giáo viên ổn định lớp và đưa ra thể lệ trò - Học sinh ổn định lớp.
chơi.
4.3. Báo cáo kết quả.
- GV hướng dẫn học sinh tham gia trò chơi.
- HS trả lời câu hỏi trong bộ trò
4.4. Nhận xét và tổng kết
chơi.
- Giáo viên nhận xét đáp án đúng/sai.